常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)...

常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

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常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、________。

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为______________________。

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________。

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________。

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。

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常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

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（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：

A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______.

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）_____c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+)。

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（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），　　　　　　 和　　　　　 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　　　　 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）　　　　　　　　　　　　 ；

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　 ；

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同)　　　　 c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)　　　　 c(Na+)。

（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是　　　　 （填序号）

A．醋酸与醋酸钠发生反应

B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)

C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。

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(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol．

(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____；

②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____；

③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)

(填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)．

(3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号)

A.醋酸与醋酸钠发生反应

B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣)

C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小．

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（一）常温下将0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ，它们是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________ mol/L。

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(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=________mol。

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常温下，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③CH3COOHCHCOO-+H+。

（2）溶液中共有　　 　　 　 种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是　　　　　　 ，浓度为0.002 mol/L的是　　　　　　 。

（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：

①物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=　　　　　　　　 mol/L；

②电荷守恒，即：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（    ）

A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

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