青海是我国最大的钾盐产地,某厂制得的钾盐(主要成分为KCl)混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质,以下是粗钾盐提纯的实验方案,各步操作流程如图,可以选用的试剂为:NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
(1)过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+,写出该反应的化学方程式___________。
(2)操作①和操作②都需用到玻璃棒,分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________,_______________。
(3)试剂①、试剂②、试剂③分别为__________,____________,______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
(4)若发现滤液浑浊,应如何操作___________________________________________。
(5)沉淀的成分有:泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
(6)除杂试剂需过量,但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。
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青海是我国最大的钾盐产地,某厂制得的钾盐(主要成分为KCl)混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质,以下是粗钾盐提纯的实验方案,各步操作流程如图,可以选用的试剂为:NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
(1)过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+,写出该反应的化学方程式___________。
(2)操作①和操作②都需用到玻璃棒,分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________,_______________。
(3)试剂①、试剂②、试剂③分别为__________,____________,______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
(4)若发现滤液浑浊,应如何操作___________________________________________。
(5)沉淀的成分有:泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
(6)除杂试剂需过量,但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。
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某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如下:
试回答下列问题:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它们的主要作用分别是 、 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的 、 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 。
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 。
(5)写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式: 、 。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为: 过量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量?_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______;
(2)某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的操作是:_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料, Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器 B 的名称:_______。
②用热水浴加热的优点是:_______。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:_______℃。
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(11分)人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证______________在_______________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________,蒸发时玻璃棒的作用是__________________
(3)⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:_________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液(发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3),将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证___________在____________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________,蒸发时玻璃棒的作用是______________________
(3)经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:________________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_____________、_____________;
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?_______________________________________
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______________________;
(2)某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的具体操作是:______。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是:________。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器B的名称:__________。
②用热水浴加热的优点是:________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:____。
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:
(1)⑤中操作是 ;⑦中操作是 ;
(2)第②步加入过量的NaOH溶液,第③④步依次加入的试剂是 、 (填名称);
(3)如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全
(4)滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是
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(18分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 (填化学式)。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
(5)第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为______________________________、_______________________________
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,步骤如图:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌,其目的是_________________;
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______________;( 填化学式,下同)
(3)第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________;,写出相应的离子反应方程式:_______________________;_________________________;
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