已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝―196.64kJ／mo...

已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 △H＝―196.64kJ／mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为

A. 98.32kJ　　 B. 98.32kJ／mol　　 C. ＜98.32kJ　　 D. ＞98.32kJ

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)  △H = ―196.64kJ／mol

在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (    )。

A . 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是

A．Q₂=1/2Q₁=98.5    B．Q₂=1/2Q₁<98.5      C．Q₂<1/2Q₁<98.5   D．无法确定

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　 ）

A.容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

高二化学单选题困难题查看答案及解析

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（   ）。

A．40% 　　     B．50% 　　      C．80%　　       D．90%

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（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=－99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________（填“升高”还是“降低”），△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是________

（2）图中△H=________KJ·mol^-1

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。

（II）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

（2）向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　　 B. —次迅速倒入　　 C.分三次少量倒入

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高　　　　 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数　　　　　　 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

（1）图中A点表示：　　　　　　 ；图中C点表示：　　　　　　 ；

（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是：　　　　　　　　　　　 ；

（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

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（12分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH = -99 kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）图中A表示　　　　　　 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　 加入V2O5后，上述反应ΔH　　　　　 （填变大、不变、变小）

（2）图中ΔH = 　　　　　　 kJ·mol－1。

（3）如果反应速率v（SO2）为0．06 mol·L－1·min－1，则v（O2）为　　　　　　 mol·L－1·min－1。

（4）已知S（s） + O2（g） = SO2（g） ΔH = -296 kJ·mol－1，则由S（s）生成5 mol SO3（g）的ΔH=　　 kJ·mol－1。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为(　 )

A．40%　　　　　　　　 B．50%　　　　　　　　 C．80%　　　　　　　　　　 D．90%

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