镁是重要的工业材料,目前世界上大多数的镁是从海水中提取。如图是某工厂利用海水提取金属镁的工艺流程。根据题意,回答下列问题:
(1)生石灰变为石灰乳的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应;电解氯化镁除了得到金属镁,同时会生成的一种非金属单质的化学式为_____。
(2)操作A的名称是_____,其中用到的玻璃棒主要作用是_____。
(3)写出生石灰的另一种用途_____。
(4)写出试剂a与Mg(OH)2的反应方程式_____。
九年级化学流程题简单题
镁是重要的工业材料,目前世界上大多数的镁是从海水中提取。如图是某工厂利用海水提取金属镁的工艺流程。根据题意,回答下列问题:
(1)生石灰变为石灰乳的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应;电解氯化镁除了得到金属镁,同时会生成的一种非金属单质的化学式为_____。
(2)操作A的名称是_____,其中用到的玻璃棒主要作用是_____。
(3)写出生石灰的另一种用途_____。
(4)写出试剂a与Mg(OH)2的反应方程式_____。
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(7分)镁是一种用途广泛的国防金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的,工艺流程如下图所示:
请你根据上述材料,回答下列问题:
(1)操作①的名称是 (填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一)。
(2)试剂C中溶质的化学式是 。
(3)从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是 。
(4)某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液,模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品190 g,向其中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算:上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少?(精确到0.1%)
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镁是一种用途广泛的国防金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的,工艺流程如下图所示:
请你根据上述材料,回答下列问题:
(1)操作①的名称是______________(填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一)。
(2)试剂C中溶质的化学式是________________。
(3)从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是___________________________________。
(4)写出②的化学方程式___________________________________,该反应属于_______反应(写出它的基本反应类型)。
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(6分)金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。小明模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2 。
①试剂a是以贝壳为原料生产的碱溶液,其溶质是________(填化学式),加入该试剂时发生反应的化学方程式 。
②加入试剂后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应该应用的方法是________,试剂b是________。
③流程中的X是“一定条件下,结晶”,在这里应该采用________结晶的方法。
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镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程:
(1)为了使 MgCl2转化为沉淀,试剂A可以用____,加入试剂A过量的目的是_____,验证MgCl2已完全沉淀的方法是______;试剂C可选用____。
(2)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式:______。
(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:___________。
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