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（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、NH4＋ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、I- 、NO3－、CO32－ 、
SO42－、AlO2－ ，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl4 呈紫红色，可以排除_______存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；
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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O 高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______(填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________________；肯定存在的离子是________________________，可能存在的离子是____________________
②在该溶液中加入AgNO3 溶液发生反应的离子方程式为_______________________________
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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。
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离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________
(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。
(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。
③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。
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Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。（填序号）
①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质
人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是____（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______。
图1 图2
Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀
③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：
（3）写出各物质化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。
（4）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。
（5）书写离子方程式
①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_________________________。
②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________。
③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________。
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液______________________________。
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离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物
A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④
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(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________
(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、
错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有碱溶液与CO2反应均可以表示为：
2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—
②
所有酸碱中和反应均可表示为：
H++OHˉ=H2O
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离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题：
Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨②氢氧化钠溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化钠⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号作答）
（2）写出下列反应离子方程式
①NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：_________。
②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_______。
Ⅱ．某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
。取100mL该溶液进行如下实验：（1）向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出
气体
气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解
；（2）向I中所得的滤液中滴加足量
溶液产生白色沉淀
；试回答下列问题：肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______； 可能存在的离子是_____； 肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_____________；
为了检验以上推断,用实验的方法确定溶液中是否存在第一问中肯定存在的阴离子和第三问中可能存在的离子：
第一步：向溶液中滴加过量的________溶液
填化学式，发生反应的离子方程式为___________。第二步：加入过量的_________溶液
填化学式,其目的是_____________；第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液
填化学式,发生反应的离子方程式为___________。高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
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善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：
（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式_____________；
②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式_____________。
（2）“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。
①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为___________；
②若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式___________。
③若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式____________；
（3）在下图的转化关系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为含有一种相同元素的五种物质。
①若Ａ为淡黄色固体单质，则Ｂ→Ｄ的化学方程式为_____________；
②若Ａ常温下为气体单质，收集气体Ｂ采用的方法为________；若将32 g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为_____；
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、
、
、
、
、
、
。取100mL该溶液进行如下实验：
气体
气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解
；
溶液产生白色沉淀
；试回答下列问题：