实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的...

实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 mol

D. 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性

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对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是

A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子　　　

B．MnO2是氧化剂

C．HCl是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．该反应是氧化还原反应

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关于反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO₂完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C. 每生成标准状况下2.24L Cl₂，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³

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以下是海水提溴的流程图;

（1）海水浓缩的目的是提高Br-的　　　　 　　 在该流程中的氧化剂为　　　　　 还原剂为

（2）实验室通常利用反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　 　　 。工业上利用反应：2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．

（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：

a．化合反应均为氧化还原反应

b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降

c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益

d．电子转移不可能发生在同一元素之间

（4）写出SO2与溴水反应的化学方程式

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下列说法正确的是

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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下列说法正确的是

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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（4分）实验室制备氯气的化学方程式如下：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）将该化学方程式改写成离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应中的还原剂是　　　　　　 ；氧化产物是　　　　　　　　 。

（3）若制得氯气11.2L（标准状况），则在反应过程中转移的电子数目约为　　　　　　　 。

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实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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实验室制取Cl2的反应为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2

B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol

C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol

D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

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实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2 NA

C. 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

D. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

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