海洋是巨大的资源宝库,全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):
(1)蒸发时为防止液滴飞溅,除了用玻璃棒进行搅拌外,还可以采取的操作是________。
(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。
(3)己知,试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。
(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后,过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1),并________,当观察到溶液恰好_______,停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是_______,为计算出氯化镁样品的纯度,除了上述数据外,还需测量的数据是_______。
九年级化学流程题困难题
海洋是巨大的资源宝库,全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):
(1)蒸发时为防止液滴飞溅,除了用玻璃棒进行搅拌外,还可以采取的操作是________。
(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。
(3)己知,试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。
(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后,过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1),并________,当观察到溶液恰好_______,停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是_______,为计算出氯化镁样品的纯度,除了上述数据外,还需测量的数据是_______。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究。
课题1:选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
离子 | Cl— | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | 其他 |
含量 | 55.06% | 30.61% | 3.69% | 1.15% | 1.10% | …… |
②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】
同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。
课题2:由卤水制取氯化镁
同学们设计如题18图所示方案,从卤水中制取氯化镁。
(1)溶液X的名称是 。
(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是 。
课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后,过滤;
④……
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL—1),并 ,当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
【问题讨论】
(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是 。
(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是 。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
海洋是人类巨大的资源宝库,其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是_____;
(2)贝壳煅烧的化学方程式是_____。
(3)操作 Ⅰ 的名称是_____,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。其中玻璃棒的作用是_____;
(4)生石灰转化为石灰乳的过程是_____反应(选填“吸热”或“放热”);
(5)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式_____。
(6)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。
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(5分)海洋是巨大的资源宝库,为人类提供了宝贵的自然资源。
(1)海水中含量最多的阴离子是_____(写离子符号)。
(2)我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3
和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
①t2℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采用的方法是_______________。(写一种即可)
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯内,向烧杯内的水中加入一种固体物质X,发现小试管内的固体物质逐渐溶解,根据所学知识推断所加物质X可能是______(填化学式),小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。
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阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类,如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主,它的原理很简单,即在太阳照射后,海水受热使水分蒸发,当各种盐分别达到其饱和浓度时,依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步,人们还利用其他方法从海水中制盐,如电渗析法、冷冻法等,用这两种方法不但可以制盐,同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质,还是一种重要的化工原料。例如,作为基本化学工业之一的氯碱工业,就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气,并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等,其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等,也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐,还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴后,用空气将其吹出。也可以用水蒸气,使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁,则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法,是将海水抽入反应槽中,加入石灰乳,将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液,过滤、烘干,然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸,再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂,使杂质沉淀过滤出来,再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
(1)根据材料可知,从海水中提取溴常用的技术叫做_______。
(2)铝和镁一样,属于活泼金属,铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。
(3)如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。
(4)根据材料可知,电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中,加入氢氧化钠溶液是为了除去_____; 在除去上述杂质时,应该先除去,________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。
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海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
Ⅰ.从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐;为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序是_______________。(用序号填一种合理组合),除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C122NaCl+Br2,其反应基本类型_________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI
2KBr+I2,由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。
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