已知铅元素有＋2价、＋4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。(1)我...

已知铅元素有＋2价、＋4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。

(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。

①PbO2中铅元素的化合价是________，PbO2不是碱性氧化物，判断的依据是_________________________________________________。

②X的化学式是________。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx，则x＝________。

高一化学简答题困难题查看答案及解析

附加题：（共10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　　　 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:

①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）　　 △H= a kJ·mol-1

②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）　　 △H= b kJ·mol-1

③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）　　 △H= c kJ·mol-1

反应3PbS（s）+ 6O2（g）=3PbSO4（s） ΔH=　　　　　　　　　 kJ ·mol-1（用含a,b ,c的代数式表示）。

（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则计算x=　　　　　 _和m:n=_　　　　　　 _。

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（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。

（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。

③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________。

高一化学综合题困难题查看答案及解析

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为______周期第_____族。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________：铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+ PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出负极发生的电极反应式为__________, 当电子转移2mol时正极增重________克。

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铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由__________。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________。

（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如下。

放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O（1）

正极反应式是____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x____值和m:n值__________。

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已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

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已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

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己知化合物甲和乙都不洛于水，甲能溶解于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过涟器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

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古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。 窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是(　 )

A. 蒸馏　　 B. 过滤　　 C. 萃取　　 D. 升华

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红丹（Pb₃O₄）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；________

（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl₂ 、Cl₂ 和10个电子的化合物分子；________

（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①________

②________、③、④________

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