已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2K...

已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

B. 反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

C. 反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA

D. 根据上述三个反应可知氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2

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已知反应：①Cl2 + 2KI ═ 2KCl + I2；②KClO3+6HCl ═ 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是

A. 上述两个反应都是置换反应

B. 反应①中若有1mol I2生成，则转移电子的物质的量为2mol

C. 反应①中氧化产物为KCl

D. 反应②中还原剂为KClO3

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已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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已知有如下反应：①2BrO+ Cl2 = Br2 + 2ClO，②ClO+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　 ）

A. ClO > BrO > Cl2 > Fe3+ > I2　　 B. BrO > Cl2 > ClO > I2 > Fe3+

C. BrO > ClO > Cl2 > Fe3+ > I2　　 D. BrO > ClO > Fe3+ > Cl2 > I2

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已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，

②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，

③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol

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（2015秋•连云港期末）已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A．上述两个反应都是置换反应

B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为2mol

C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

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已知反应：

①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（　　）

A. 上述3个反应都是置换反应

B. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA

C. 反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023

D. 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. 反应③中1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol

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已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

B. 根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2

C. 反应②中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA

D. 反应②中FeCl3 只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

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