高二化学选择题中等难度题
已知：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
A.升高温度能使
增大
B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
(11分) （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由： ， 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)
B．图中交点表示反应达到化学平衡状态
C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小
D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大
高二化学选择题简单题查看答案及解析
一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2
2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率
B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3
D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)达到平衡的时刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器内压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)
(3)达平衡后，H2的转化率是_________。平衡常数 K ＝_________(计算结果保留一位小数)。为了提高H2的转化率，可采取_________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)工业上也可用 CO 和H2合成甲醇
已知：①CO(g) + 
O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol
③CH3OH(g) + 
O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol
(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为：_________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H＜0，达到平衡后。试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。 达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气(He），氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将 。
（3）常压下，把H2和用氦气(He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质(图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为
（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 ；
a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1
b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
高二化学填空题简单题查看答案及解析
工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= ________ ，CO2的转化率=________。
（2）该反应的平衡常数表达式k= __________ 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填编号)。
A．将H2O(g)从体系中分离 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入lmolCO2和3molH2
高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A．升高温度能使
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
（1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
高二化学填空题极难题查看答案及解析