1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是b mol·L－1和2b mol·...

1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是b mol·L－1和2b mol·L－1，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用　　 (　　)。

A．Ca(OH)2　 B．NaOH　　 C．NaHCO3　 D．Na2CO3

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1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用(　　 )

A．Ca(OH)2　　　　 B．NaOH

C．NaHCO3　　 　 D．Na2CO3]

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在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（ ）

A. NaHCO3　　 B. Na2CO3　　 C. Ca（OH）2　　 D. NaOH

高二化学选择题简单题查看答案及解析

自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　　　 )

A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池

B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等

C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高

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已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M中:

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(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c________。

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。

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（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大

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（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

高二化学填空题极难题查看答案及解析

选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L^-1的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液加以区别，这种试剂是

A．CaCl₂溶液           B．稀硫酸                C．AgNO₃             D．稀盐酸

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

B. 滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C. 滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D. 沉淀物X为CaCO3

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