高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
为了探究AgNO3的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
(1)装置B的作用是________。
(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是________________________________________。
(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
为了探究AgNO3的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
(1)装置B的作用是 。
(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。
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氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末,在空气中氧化,遇水会发生水解,生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下:
Ⅰ.氮化钙的制备
(1)连接装置后,检查整套装置气密性的方法是_____________________。
(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2,转移的电子数为___________________。
(3)装置B的作用是吸收氧气,则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
(4)实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯; ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯;④停上加热A处的酒精灯;⑤停止加热D处的酒精喷灯
(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象___________。
Ⅱ.测定氮化钙的纯度:
①称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释至200.00mL;
②取20.00mL稀释后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗标准溶液25.00mL。
(1)氮化钙的质量分数为_________。
(2)达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。
I.甲组同学设计了如下实验装置。
(1)实验中,装置B中观察到的现象是____________________。
(2)碱石灰的主要作用是__________________。
(3)装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________(写化学式)。
(4)设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO:___________________(简要说明实验操作、现象和结论)。
Ⅱ.乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证,用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。
(5)乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。
(6)实验中,准确称量摩尔盐7.8400 g,充分加热反应后,测得装置A中固体残留物的质量为1.6000 g,装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950 g,装置H中收集到112 mL N2(标准状况下),写出摩尔盐受热分解的化学方程式:___________________。(分解产物被充分吸收,不考虑其损失)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
铜与稀硝酸反应产生NO,从理论上讲,实验现象应为生成无色气体,在试管口遇到空气后变为红棕色。但传统的铜与稀硝酸反应实验直接在试管中进行,实验操作中气体往往在液面上就变色。某同学提出如下改进措施,实验步骤及现象中错误的是 ( )
A.按如图所示连接好仪器,并检查装置气密性
B.打开活塞,从U形管的长管口注入稀硝酸,直到碰到橡皮塞的下沿
C.关闭活塞,微热,铜丝与稀硝酸反应生成的气体将稀硝酸排向长管,使铜丝与稀硝酸脱离接触后,反应自行停止,管内有无色气体生成
D.慢慢打开活塞,U形管长管中的稀硝酸又回落到短管内,无色气体转至分液漏斗中不变色
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a | A中溶液变为红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是______________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________。
(3)装置C的作用是______________,C中盛放的药品是______________________。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式___________________。
(5)由上述实验得出的结论是______________________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是__________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_____________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
I | 打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a | A中溶液变为红棕色。 |
II | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。 |
III | 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。 |
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是________。
(2)实验操作II吹入热空气的目的是________。
(3)装置C的作用是________,C中盛放的药品是________。
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式________。
(5)由上述实验得出的结论是________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是________。
②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):________
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高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量(通常以1kg样品中含NaNO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验方案:
(1)无色气体B遇空气显红棕色,B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO4-+ NO2-+ ________= Mn2++ NO3-+ ________,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液,在已准确称量样品的质量后,还需要的仪器有:量筒、烧杯、_______配制溶液时,定容的操作方法是______
(4)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液(过童)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
(1)向溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间的白色沉淀,设计了如图装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:________。
(2)某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中,固体质量变化如图所示:
①请写出AB段发生反应的化学方程式:________________。
②点成分为:________。
(3)向溶液中加入过量溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选________________。
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