氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为
A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
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氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
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D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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