已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol
则氢气的燃烧热为
A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 无法确定
高二化学单选题中等难度题
已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol
则氢气的燃烧热为
A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 无法确定
高二化学单选题中等难度题
已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量
C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变
D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ
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已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol
则氢气的燃烧热为
A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 无法确定
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2
C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热
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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molO2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/molO2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=______kJ/mol． 高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
（8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g） ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2 （g） ＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH= －393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式________。
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（10分）
已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）＝2H2O（l） ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2 （g）＝2H2O（g） ΔH= －483．68 kJ·mol-1
③2C（s）+O2 （g）＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s）+O2 （g）＝CO2（g） ΔH= －393．5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
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已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数
B．该反应的△H2＝+483．6kJ/mol
C．︱△H2｜＜︱△H1｜
D．︱△H2｜＞︱△H1｜
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1
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已知热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝Q kJ/mol， 下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6
C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
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