已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，2Na2O2（s...

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）　 △H=﹣452kJ/mol，根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　 ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g） △H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　　 △H=﹣566kJ/mol

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）　 △H=﹣452kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　　　 ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　 △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)　　 △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　 △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)　　 △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝-566 kJ·mol－1

2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＝-452 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为566 kJ/mol

C．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH＝-226 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　 ΔH＝－566 kJ·mol－1；

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＝＋216 kJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A. CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO

D. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ

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关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　　　　　　　　　 △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H=﹣49.0 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol

B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ

D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 △H=－566kJ/mol

③CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1

下列叙述正确的是：（　　 ）

A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol

③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　 )

A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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