下列各项中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
高二化学单选题困难题
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是 ( )
A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ
C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
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下列热化学方程式,正确的是
A.已知中和热为57.3 kJ/mol:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-176 kJ/mol
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2,放出74kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol
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已知:H+(aq) + OH-(aq) ═ H2O(aq) ΔH= -57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B.稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C.Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D.该反应说明有水生成的反应是放热反应
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下列各项中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
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已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A. 向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如上图所示
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D. 若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2
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下列说法中正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH=-57.3kJ/mol
B.由C(石墨,s)= C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中,若用待测液润洗锥形瓶,则测定结果偏低(其他操作正确)
D.向存在着FeCl3 (黄色)+3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) +3KCl平衡体系的溶液中,加少量KCl固体,溶液血红色不发生变化
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ•mol-1,则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ•mol-1,则a>b
D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出大于57.3 kJ的热量
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C(s,金刚石)=C(s,石墨) △H<0,则金刚石比石墨稳定
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1,则CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1
C.已知C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1,C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1,则a>b
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ
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下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O(l)的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol
B. 已知S(s)+ 3/2 O2(g)═SO3(g)△H=-395.7 kJ/mol,则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C. 已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
D. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
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