Ⅰ）（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）A．...

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Ⅰ）

（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解　　 B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷　　 D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。

Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④

请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。

（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/（kJ·mol－1）	436	247	434

则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。

高三化学综合题中等难度题

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Ⅰ）
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解　　 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷　　 D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。
（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/（kJ·mol－1）

436

247

434

则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4•xH2O)的性质进行探究，进行以下实验：
（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力震荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因___。
（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。
①仪器B的名称是___；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→___→e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热　　 b.熄灭酒精灯　　 c.关闭K1和K2　　 d.打开K1和K2，缓缓通入N2　　 e.称量A　　 f.冷却至室温
③根据实验记录数据，绿矾化学式中x=___。
实验时，如果按a→d→...的次序操作，则x的测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。
①C中的溶液为___(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、___。
a.品红　　 b.NaOH　　 c.BaCl2　　 d.Ba(NO3)2　　 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

下列实验方案中能达到实验目的的是(　　 )

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红
C	配制480mL0.2mol-1•LCuSO4	将24gCuSO4•5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液
D	验证ZnS的溶解度大于CuS	将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题简单题查看答案及解析

某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的H₂的体积，设计了图1装置进行实验．
（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______．反应开始后，试管中能观察到的现象是______．
（2）已知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm³，ρ（Na）：0.97g/cm³，ρ（煤油）：0.8g/cm³．如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间______（填“长”或“短”），其原因是______．
（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应：______．
（4）将一小块钠或钾投入盛饱和硝酸钾的试管里，都不可能观察到的现象是______．
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊．
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe³⁺，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是。
(4)在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^—被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________。

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下图所示的实验，能达到实验目的的是
①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　 ④
A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氢腐蚀
C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

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下图所示的实验，能达到实验目的的是
A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

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下图所示的实验，能达到实验目的的是
A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

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如图，将一锌片放入1mol•L^-1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质______，白色沉淀可能是什么物质______，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因______．
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是______．
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式______；验证该气体的实验方法是______．
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？______．
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO₃）₂溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO₃）₂固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是______，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否______．

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如右图，将一锌片放入1mol·L^—1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：
①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。
②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，
并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。
③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
________，白色沉淀可能是什么物质________，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因________。
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是________。
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式________；验证该气体的实验方法是________。
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？________。
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO₃)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO₃)₂固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是________，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否________。

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