(1)可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池,若 KOH溶液作电解质溶液,则正极反应式为 。若把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式为 。
(2)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为 ,负极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: 。
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(1)可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池,若 KOH溶液作电解质溶液,则正极反应式为 。若把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式为 。
(2)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为 ,负极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: 。
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可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是 ,正极通的气体就是 ,电极反应为:正极 ,负极 。
(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极: ,负极: 。
(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化? 。
(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极: ,负极: 。
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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述正确的是
A.负极反应式为:
B.正极反应式为:
C.工作一段时间后,溶液的浓度不变
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述正确的是
A.负极反应式为:H2+2OH- -2e- =2H2O
B.正极反应式为:O2 +4H+十4e- =2H2O
C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
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氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 + 4OH—-4e- =4H2O; O2 + 2H2O +4e- = 4OH—
据此判断,下列说法中错误是( )
A. H2在负极发生氧化反应
B. 燃料电池的能量转化率可达100%
C. 产物为无污染的水,属于环境友好电池
D. 供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
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(14分)(1)今有2H2+O2 2H2O反应,构成燃料电池,则负极通入的应是 ,正极通的应是 。电极反应式为正极: ;负极: ;
(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为
正极: ;负极: ;
(1)和(2)的电解质不同,反应后,其溶液的pH各有什么变化? ;
(3)若把H2改为CH4,用KOH溶液作电解质溶液,则负极的电极反应式为 。
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氢氧燃料电池是一种高性能电池,总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O,电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述中不正确的是( )。
A.H2为负极,O2为正极 B.负极反应:2H2 +4OH-→4H2O + 4e-
C.工作时电解质溶液的PH不断增大 D.正极反应:O2 + 4e- +2 H2O→4OH-
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2+ 2H2O +4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O ,电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使H2O蒸发,则下列叙述中正确的是( )
A.此电池能发生蓝色火焰
B.H2为正极,O2为负极
C.工作时,电解质溶液的pH不断减小
D.电极反应分别为负极:2H2+4 OH――4e-=4 H2O;正极:O2+2 H2O+4e-=4 OH-
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