已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp):
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是( )
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
高二化学单选题困难题
已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp):
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是( )
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp):
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是( )
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp):
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是( )
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示:
(1)步骤①所加的A的化学式为 ;已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则加入A调pH范围是_____ ___ (已知lg2=0.3)
(2)步骤②中所用的部分仪器如右图:则A应接在直流电源的 极(填“正”或“负” )。
(3)石墨电极上的电极反应式 。
(4)下列实验操作中必要的是(填字母) 。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为 (用带有n、V的计算式表示)。
(6)若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能,写出该电池负极的电极反应式
高二化学填空题困难题查看答案及解析
计算题
(1)常温常压下,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小;并且说明溶度积与溶解度之间的关系;[已知1.8½=1.34,1.4½=1.12]
(2)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求:
①此一元弱酸的物质的量浓度。
②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。
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以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为___________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜,其原因是_______________________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
(4) 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中,逐滴加入NaOH.下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系,合理的是(____)
(5)若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L-1混合溶液中的pH用MgO调整至pH=4,则溶液中比值约为______________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(8分)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。
例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________。
(2)要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是
A.25 ℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成
B.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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常温下,以下三种物质度积常数为:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=8.3×10-9。下列说法正确的是
A.温度升高,Ksp(AgCl)不变
B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
C.常温下,将0.001 mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和 0.001 mol·L-1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀
D.在Mg 2+为0.12 mol?L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,应控制溶液的pH>9
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25°C) | 8.0×10−16 | 2.2×10−20 | 4.0×10−38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3〜4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
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