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(13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数▲ 。 ②第3周期元素的最高化合价▲ 。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径▲ 。
（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子
最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为
3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是▲ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促
进水的电离，则化合物A的化学式为▲ ，B的化学式是▲ 。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为▲ 。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：▲
该反应中转移的电子数目为▲ 。
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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数________．
②第3周期元素的最高化合价________．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为________，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是________．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为________．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________，可观察到的实验现象是________．
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：
（1）第VIA族元素的最外层电子数是________
（2）第三周期元素的最高化合价是________
（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是________．
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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①A族元素的价电子数______．
②第3周期元素的最高化合价______．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______，M的最高价氧化物的晶体类型为______②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为______，B的化学式为______．
③工业上制取单质M的化学方程式为______ Si+2CO
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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①A族元素的价电子数______．
②第3周期元素的最高化合价______．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______，M的最高价氧化物的晶体类型为______②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为______，B的化学式为______．
③工业上制取单质M的化学方程式为______ Si+2CO
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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。
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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①化合物XN的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为________。
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是
A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点
B．②表示ⅦA族元素的熔点
C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径
D．④表示第三周期元素的单质的熔点
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()
A.
可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.
以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.
可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.
可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
| 键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
| 计算值 | 152 | 187 | 199 |
| 实测值 | 130 | 175 | 187 |
（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF
。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。
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。判断HF