在25 ℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35 ℃时的离子积KW＝2.1×10－1...

在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低

B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小

C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D. 水的电离是吸热过程

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在25 ℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35 ℃时的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是

A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低

B. 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

C. 25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小

D. 35 ℃时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大

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水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

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水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）

A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是个吸热过程

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水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是（  ）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低             B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小   D．水的电离是个吸热过程

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已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是

A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低

B. 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性

C. 水的电离过程是吸热过程

D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化

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已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是　　　 (　　)

A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低

B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性

C. 水的电离过程是吸热过程

D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化

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在25　 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)

C.35 ℃时的水比25　 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的

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已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-)

C.水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D.纯水的pH可能小于7

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水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述中正确的是

A、c(H⁺)随着温度升高而降低

B、在35℃时，纯水中c(H⁺)﹥c(OH^-)

C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）

D、水的电离过程是吸热反应

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