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（17分）
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________，画出B元素简单离子结构示意图________，乙物质的电子式是________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：________
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为________
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Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________，画出B元素简单离子结构示意图________，乙物质的电子式是________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：________
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为________．
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（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式________，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程________．B中含有的化学键是________
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法________（不写过程）与现象________．
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结合元素周期表回答下列问题：
(1)①表中实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界________
②请画出金属与非金属的分界线________
③请在方框中(图3)按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息________
(2)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。
①X是______， Z是______(填写元素名称)
②X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是_____________________________
③三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为______
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（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式________，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程________．
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是________．
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________．
（4）丁元素与丙元素同族并位于其下一周期，写出它与冷水反应的化学方程式：________．
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线___。
（2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___（填元素符号）。
（3）实验室制ca3的化学反应方程式为___。
（4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___。
（5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为___。
（6）i在周期表中的位置为___。i对应的单质与水反应的化学方程式为___。
（7）a2d2的电子式为___；用电子式表示fCl2的形成过程___。
（8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为___。
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（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界____。
（2）表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）
（3）指出下列元素在周期表中的位置：
①b元素位于第___周期___族；
②g元素位于第___周期___族；
③i元素位于第___周期___族；
（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；
②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。
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（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式________上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是________
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是________。
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③氢化物的化学式为______．
（3）元素④-般在化合物中显______价，但与______形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．