(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时,电解液中除了硫酸铜外,往往再加入一些硫酸,其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
物质 | | | | |
溶度积 | | | | |
某同学设计了如下除杂方案:
试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
(4)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式________
高三化学实验题中等难度题
赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O + Cu2S6Cu + SO2 ; 对于该反应,下列说法中错误的是
A.反应中Cu2S只做氧化剂
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
C.Cu2O在反应中具有氧化性
D.反应中被氧化的元素是S
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(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时,电解液中除了硫酸铜外,往往再加入一些硫酸,其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
物质 | | | | |
溶度积 | | | | |
某同学设计了如下除杂方案:
试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
(4)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式________
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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2,关于该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O
B. Cu既是氧化产物又是还原产物
C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子
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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示:下列说法不正确的是
A.气体A中含有大气污染物SO2
B.由黄铜矿冶炼冰铜的过程中发生了氧化还原反应
C.过量稀硫酸可全部溶解熔渣B
D.电解精炼铜时粗铜应接在电源的正极
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(16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案:
Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S= 6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
方法1 | 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为: 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1 2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1 |
方法2 | 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸 |
Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强;利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石,溶液酸性又进一步增强,过滤未溶解完的辉铜矿石,在滤液中加入足量的铁屑,待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑,得溶液Xml(设整个过程中其它杂质不参与反应,不考虑溶液离子水解)。其流程如图:
(1)Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)
(2)Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S= 6Cu+SO2↑氧化剂是________
(3)已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1,写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。
(4)若用Ⅰ中方法2吸收尾气,则开始时阳极的电极反应式为________________。
(5)写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________
(6)假设Ⅱ中每一步都完全反应,消耗掉标况下空气5×22.4VL(氧气体积分数为20%),则所得c(Fe2+)=________________(可以写表达式)。
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赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑;下列对于该反应的说法中,正确的是 ( )
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
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赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2; 对于该反应,下列说法中正确的是( )
A.反应中铜元素既被氧化又被还原;
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6;
C.Cu2S在反应中只作氧化剂;
D.反应中被氧化的元素是S
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金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.O2只做氧化剂 D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移
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金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.O2只做氧化剂
D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移
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(11分)金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
(1)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+ Cu2S=6Cu+SO2
该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成(碱式碳酸同)。该过程负极的电极反应式_______________。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(分别作为两个电极的反应物,固体
陶瓷(可传导
)为电解质,其原理如图所示:
①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。
②放电时,电极A为____极,S发生_______反应。
③放电时,内电路中的的移动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时,总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连,阳极的电极反应式为________.
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