实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A.1:8 B.1:5 C.2:5 D.5:1
高一化学选择题困难题
实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是
A.氧化性:KMnO4<Cl2
B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应,可生成1.6 molCl2
C.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
D.实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾,因为盐酸会被高锰酸钾氧化
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实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比________
(3)15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化?
(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(
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实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
(1)请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)若产生标准状况下Cl2 11.2L,则反应过程中转移的电子数为________ ,被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
(3)需消耗36.5%的浓盐酸多少质量?
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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A.1:8 B.1:5 C.2:5 D.5:1
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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A.1:8 B.1:5 C.2:5 D.5:1
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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1︰8 B.5︰2 C.1︰5 D.5︰1
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:__。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是Cl2,若产生0.5molCl2,则转移电子的物质的量为__mol。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。
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