下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。A．1L该溶液中含有N...

下列有关0.1 mol·L^－1NaOH溶液的叙述正确的是(    )。

A．1L该溶液中含有NaOH  40g

B．100 mL该溶液中含有OH^- 0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1 NaOH溶液

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常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A.HX的酸性弱于HY B.c点溶液中：c(Y-)>c(HY)

C.a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D.b点时酸碱恰好完全中和

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常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY　　 B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1　　 D. b点时酸碱恰好完全中和

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

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用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　　　　　 ）

A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA个H+

B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中含 Al3+的数目为 0.2NA

C. 25℃时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA

D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有 0.2 NA个 Na+

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下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是

A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

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N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

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下列有关溶液的叙述中，正确的是（　 ）

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:    D.②溶液中:

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