综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A.可以从海水中制取Br2 B.可以从海水中制取金属Mg
C.可以从海水中直接提取NaCl D.可以从海水中直接提取金属Na
高二化学选择题简单题
综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A. 可以从海水中制取Br2 B. 可以从海水中制取金属Mg
C. 可以从海水中直接提取NaCl D. 可以从海水中直接提取金属Na
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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A.可以从海水中制取Br2 B.可以从海水中制取金属Mg
C.可以从海水中直接提取NaCl D.可以从海水中直接提取金属Na
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海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 蒸发海水可以生产单质碘 B. 蒸馏海水可以得到淡水
C. 电解海水可以得到单质镁 D. 电解海水可以制得金属钠
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海水中蕴含丰富的资源,对海水进行综合利用,可制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是( )
A. 步骤①中,除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B. 步骤②中反应利用的原理是:相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现
D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性,该步的作用是富集
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。
②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式:______。
③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一,写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式:__________ , __________。
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O―→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式_________;
②电解时,若有少量水存在,则不能得到镁单质,写出有关反应的化学方程式__________。
(4)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由________、________、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是________。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是______。
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下列说法正确的是 ( )
A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行
C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是(填编号) 。
(2)Mg(OH) 2中加入盐酸后,要获得MgCl 2•6H 2O晶体,需要进行的实验操作依次 。
A.蒸馏 B.灼烧 C.过滤 D.蒸发 E.冷却结晶
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 .
A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式:
(5) 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
(6) 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
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