下列说法中不正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 （ ...

下列说法中不正确的是(　　)

A. pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①

B. 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)

C. pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1

D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

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常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者

B．可发生反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO－+H2O+CO2↑

C．Na+、CN－、CH3COO－、HCO3-等离子能大量共存

D．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

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表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：

c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　 ）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　 ）

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(　 )

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO

C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

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（下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液的pH=5

D.向浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多

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I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

回答下列问题：

（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）

①CH3COONa　　 ②NaH2PO4　　 ③NaHPO4　　 ④NaHCO3　　 ⑤Na2CO3

（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。

II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。

III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）

A．酸性高锰酸钾溶液　 B．NaClO溶液　 C．H2O2溶液　　 D．稀硝酸

加入试剂a的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）调节pH约4应该加入的物质可以是　　　　　 。

A．CuO　　　　　 B．CuCl2　　　　　 C．Cu(OH)2 　　　　　 D．NaOH

利用平衡移动原理简述加入该物质的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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