铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸 B、氯水 C、双氧水 D、氯化钙
高二化学选择题简单题
铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸 B、氯水 C、双氧水 D、氯化钙
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铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.双氧水 D.氯化钙
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将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 ( )
A、稀硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、双氧水
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将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.稀硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.CaCO3溶于稀盐酸
B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C.升高温度,水的离子积增大
D.加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率
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铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是( )
A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4
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下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀硫酸反应;③FeCl2溶液中通入少量Cl2;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A. 只有① B. ①③ C. ①②③ D. 全部
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FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg•mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________;
(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________;
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为________________________(用离子方程式表示),若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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将x mol Al2O3和y mol CuO混合后,全部溶于V L过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液,当加入a L时,生成的沉淀最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为
A.mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.无法计算
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下列反应中,最终无沉淀生成的是
A、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量
B、向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量
C、向氯化铝,氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
D、向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
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